Выберите ряд, содержащий только основания H2SO4, N2O5, Cu(NO3)2, Na2O

Основание – вещество, способное принять протон (мигрирующий протонный катион водорода, H+), то есть воспринять положительный отрицательный заряд. Оно может быть либо слабым, либо сильным основанием.

H2SO4 – сильное кислотное вещество, но не основание. Данное соединение, известное как серная кислота, обладает сильными кислотными свойствами и используется в промышленности, химической лаборатории и медицине. Кислота реагирует с водой, образуя ион водородный ион и сульфатный ион.

N2O5 – бинарное кислотное оксидное соединение, но не является основанием. Оно выступает в качестве кислотного газа и может реагировать с водой, образуя различные кислоты.

Cu(NO3)2 – солевое соединение, основание в данном контексте отсутствует. Данное соединение является нитратом меди, и обладает соляными свойствами, но не является основанием.

Na2O – оксид натрия, также известный как сода. Он обладает щелочными свойствами и может растворяться в воде, образуя гидроксид натрия NaOH. Гидроксид натрия является сильным основанием и используется в различных областях, включая химическую промышленность, лаборатории и гигиену.

Выберите основания для H2SO4, N2O5, Cu(NO3)2, Na2O

Основаниями называют соединения, которые обладают способностью принимать протон в химической реакции. Они представляют собой соединения, содержащие один или несколько ионов гидроксида (OH-), из которых последние могут отдавать один или несколько протонов.

Среди перечисленных соединений:

1. H2SO4 — Несмотря на свою кислотность, серная кислота не является основанием. Это амфотерное (амфипротонное) соединение, которое может проявлять и кислотные, и щелочные свойства. В реакциях с водой серная кислота отдает один протон и образует сульфатные ионы (SO42-).
2. N2O5 — Диоксид азота (N2O5) тоже не является основанием, а является кислотным соединением. Он образуется при смешении азотной кислоты (HNO3) и оксида азота (NO2) и имеет кислотные свойства. В реакциях с водой диоксид азота образует азотистую кислоту (HNO2).
3. Cu(NO3)2 — Нитрат меди (Cu(NO3)2) также не является основанием, а является солью. В реакциях с водой нитрат меди диссоциирует на ионы меди (Cu2+) и нитратные ионы (NO3-).
4. Na2O — Оксид натрия (Na2O) — это основание, так как содержит ион гидроксида. В реакции с водой оксид натрия образует щелочь — гидроксид натрия (NaOH). Щелочные растворы являются основаниями, так как могут принимать протоны.

Таким образом, единственным из перечисленных соединений, являющимся основанием, является Na2O.

Основания для H2SO4

Сульфатные соли: сернистая кислота (SO2), сернистый ангидрид (SO3), гидросульфатный ион (HSO4-).

Сульфиды: сернистый гидрогенид (HS-), сернистая кислота (H2S).

Гидроксиды: гидроксид аммония (NH4OH), гидроксид калия (KOH), гидроксид натрия (NaOH).

Эти соединения могут реагировать с H2SO4, образуя сульфат-основания.

Основания для N2O5

Основания для Cu(NO3)2

В растворе Cu(NO3)2 купратная ионная формула Cu2+ действует как легкое основание, вытягивая протоны (H+) из воды. Эта реакция приводит к образованию гидроксокупратной ионной формулы [Cu(OH)2]2+ и ионов NO3-. Таким образом, Cu(NO3)2 может использоваться в качестве основания при взаимодействии с водой или восстановлении кислорода в амфотерных окислительно-восстановительных реакциях.

Другим важным аспектом свойств Cu(NO3)2 как основания является его способность взаимодействовать с кислотами. Купратный ион Cu2+ может выдавать протон (H+) и вступать в реакцию с кислотными молекулами. Это приводит к образованию купрата (Cu(NO3)2) и иногда к образованию купратных комплексов со специфическими кислотами.

Основания для Na2O

Na2O + H2O → 2NaOH

Гидроксид натрия является сильным основанием и широко применяется в различных отраслях промышленности и химии.