rukav22.ru
Периоды в таблице Менделеева — это горизонтальные строки элементов, которые расположены по возрастанию их атомных номеров. Всего в таблице Менделеева существует семь периодов, каждый из которых имеет свой номер. Ответ на вопрос «чему равен номер периода в таблице Менделеева?» зависит от того, насколько хорошо вы помните химию или умеете пользоваться этой таблицей.
Давайте вспомним: первый период состоит из двух элементов — водорода (H) и гелия (He), поэтому его номер равен 1. Второй период включает в себя элементы от лития (Li) до неона (Ne) и его номер равен 2. Третий период состоит из элементов от натрия (Na) до аргона (Ar) и его номер равен 3. И так далее.
Если вы взглянете на таблицу Менделеева, то увидите, что в седьмом периоде находятся элементы с атомными номерами от 87 до 118. Учитывайте, что таблица Менделеева может быть расширена и дополнена новыми элементами с более высоким атомным номером. Но сейчас официально признано существование только семи периодов в таблице Менделеева.
Определение и особенности периода
В таблице Менделеева обозначается номером от 1 до 7. Количество электронных оболочек у элементов в периоде соответствует номеру периода. Например, элементы первого периода имеют одну электронную оболочку, второго — две, третьего — три, и так далее.
Каждый период имеет свои особенности по характеристикам элементов. Периоды 1 и 2 состоят из элементов, относящихся к блоку s, периоды 3-7 включают элементы из блоков p и d таблицы Менделеева. В периодах происходит изменение электронной конфигурации и химических свойств элементов.
Периоды таблицы Менделеева играют важную роль в определении химических, физических и электронных свойств элементов. Они помогают упорядочить элементы и понять их взаимосвязь. Периоды также определяют тенденции в изменении электронной конфигурации и свойств элементов внутри каждого периода.
Периоды в таблице Менделеева
Всего в таблице Менделеева существует семь периодов – от первого до седьмого. Период определяется количеством электронных оболочек (энергетических уровней), которыми обладает атом элемента. На первом периоде находятся элементы с одной электронной оболочкой, на втором – с двумя оболочками, и так далее.
По мере увеличения порядкового номера периода, увеличивается число элементов и атомные массы элементов в данном периоде. Каждая новая строка в таблице Менделеева начинается с щелочного металла (кроме первой строки с водородом), а заканчивается инертным газом.
Знание номера периода в таблице Менделеева позволяет определить расположение элемента в таблице, его химические свойства и атомные характеристики. Каждый период имеет свои закономерности и особенности, что дает возможность предсказывать свойства новых элементов и проводить различные химические эксперименты.
| Период | Номер периода | Количество элементов | Примеры элементов | |
| 1 | 1 | 2 | Водород (H), Гелий (He) | |
| 2 | 2 | 8 | Литий (Li), Бериллий (Be), Бор (B), Углерод (C), Кислород (O), Фтор (F), Неон (Ne) | |
| 3 | 3 | 8 | Натрий (Na), Магний (Mg), Алюминий (Al), Кремний (Si), Фосфор (P), Сера (S), Хлор (Cl), Аргон (Ar) | |
| 4 | 4 | 18 | Калий (K), Кальций (Ca), Титан (Ti), Железо (Fe), Никель (Ni), Медь (Cu), Цинк (Zn), Германий (Ge), Галлий (Ga), Криптон (Kr), и другие | |
| 5 | 5 | 18 | Рубидий (Rb), Стронций (Sr), Ниобий (Nb), Молибден (Mo), Технеций (Tc), Рутений (Ru), Родий (Rh), Палладий (Pd), Серебро (Ag), Кадмий (Cd), Индий (In), и другие | |
| 6 | 6 | 32 | Цезий (Cs), Барий (Ba), Тантал (Ta), Вольфрам (W), Рений (Re), Осмий (Os), Иридий (Ir), Платина (Pt), Золото (Au), Ртуть (Hg), Таллий (Tl), и другие | |
| 7 | 7 | 32 | Франций (Fr), Радий (Ra), Актиний (Ac), Радон (Rn), Торий (Th), Протактиний (Pa), Уран (U), Плутоний (Pu), Америций (Am), Кюрий (Cm), Берклий (Bk), и другие |
Как определить номер периода?
Номер периода в таблице Менделеева определяется по уровню энергии и расположению атомов в атомной оболочке. В таблице Менделеева периоды расположены горизонтально, и каждый новый период начинается с заполнения новой энергетической оболочки.
Периоды обычно обозначаются числами от 1 до 7. Нижний номер периода указывает на количество заполненных оболочек в атоме элемента. Например, если у элемента заполнены две энергетические оболочки, то его номер периода будет равен 2.
Также можно определить номер периода, посмотрев на расположение элемента в таблице Менделеева. Если элемент находится в одной строке с другими элементами, заполняющими одну и ту же энергетическую оболочку, то его номер периода будет равен номеру этой строки.
Например, элемент натрий (Na) расположен в 3-й строке таблицы Менделеева, а его электронная конфигурация указывает на наличие трех заполненных энергетических оболочек, поэтому его номер периода будет равен 3.
Значение номера периода
В таблице Менделеева каждый элемент расположен в определенном периоде в соответствии с его электронной конфигурацией. Номер периода указывает на количество энергетических уровней, заполненных электронами в атоме. Каждый новый период начинается с заполнения нового энергетического уровня.
Так, в первом периоде находится только два элемента — водород и гелий, у которых заполнены только первый энергетический уровень.
Второй период содержит от элемента лития до неона и содержит уже два заполненных уровня — первый и второй.
Третий период включает элементы натрий, магний, алюминий и так далее, и имеет три заполненных энергетических уровня.
Таким образом, номер периода позволяет определить, сколько энергетических уровней уже заполнено в атоме элемента.
Связь номера периода с электронной конфигурацией
Номер периода в таблице Менделеева определяет электронную конфигурацию атомов элементов этого периода. Каждый период соответствует определенному энергетическому уровню, на котором находятся электроны.
Например, первый период (первая горизонтальная строка в таблице) соответствует электронной конфигурации 1s. Это означает, что на первом энергетическом уровне находится одна s-орбиталь, на которой может находиться максимум 2 электрона.
Второй период соответствует электронной конфигурации 2s2p. Здесь 2s-орбиталь находится на втором энергетическом уровне и может содержать максимум 2 электрона, а 2p-орбитали также находятся на втором энергетическом уровне и могут содержать максимум 6 электронов. Таким образом, второй период включает атомы с общей электронной конфигурацией 2s2 2p6.
Аналогично можно проанализировать электронную конфигурацию атомов всех других периодов в таблице Менделеева. Это позволяет понять расположение электронов и строение атомов различных элементов и предсказать их свойства.