rukav22.ru
Квантовая механика — это теория, которая описывает поведение частиц на микроскопическом уровне. В ней говорится, что электроны в атоме находятся на разных энергетических уровнях. Каждый энергетический уровень имеет свою фиксированную энергию, а количество электронов, которые помещаются на каждом уровне, ограничено.
В атоме есть несколько энергетических уровней, начиная с самого ближнего к ядру. Первый энергетический уровень может содержать до 2 электронов, второй — до 8, третий — до 18, четвертый — до 32 и так далее. Это связано с тем, что энергия внутри атома распределена по уровням, каждый из которых может «вместить» определенное количество электронов.
Важно отметить, что на каждом энергетическом уровне электроны располагаются по принципу заполнения: первый заполняется полностью, затем второй, третий и так далее. Это означает, что электроны заполняют наименее энергетические уровни перед тем, как заполнять более высокие. Такой порядок заполнения определяется принципом исключения Паули и правилом Хунда.
Количество электронов на энергетическом уровне в атоме
На первом энергетическом уровне, который называется K-оболочкой, может поместиться 2 электрона. На втором энергетическом уровне, L-оболочке, могут находиться уже 8 электронов — 2 на K-оболочке и 6 на L-оболочке.
По мере увеличения номера энергетического уровня, количество электронов, которое может вмещаться, также увеличивается. На третьем энергетическом уровне, M-оболочке, могут находиться 18 электронов — 2 на K-оболочке, 6 на L-оболочке и 10 на M-оболочке.
Таким образом, составляя таблицу, мы можем увидеть, какое количество электронов может находиться на каждом энергетическом уровне:
| Энергетический уровень | Максимальное количество электронов |
|---|---|
| K-оболочка | 2 |
| L-оболочка | 8 |
| M-оболочка | 18 |
| N-оболочка | 32 |
| O-оболочка | 32 |
| P-оболочка | 18 |
Таким образом, на каждом энергетическом уровне в атоме может находиться определенное количество электронов, которое регулируется формулой 2n^2. Знание о количестве и распределении электронов на энергетических уровнях помогает в изучении строения атома и его химических свойств.
Энергетические уровни и заполнение электронами
Строение атома определяется энергетическими уровнями, на которых расположены его электроны.
На первом энергетическом уровне атом может хранить только 2 электрона. Они находятся ближайше к ядру и обладают наименьшей энергией.
Второй энергетический уровень вмещает уже до 8 электронов. На нем электроны уже располагаются дальше от ядра и обладают большей энергией.
На третьем энергетическом уровне может быть до 18 электронов, а на последующих — более 30. Каждый следующий уровень расположен еще дальше от ядра и имеет большую энергию.
Заполнение энергетических уровней электронами происходит согласно правилам Ауфбау и в соответствии с принципом Паули, который подразумевает, что на одном энергетическом уровне могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.
Ознакомившись с описанными выше принципами, можно определить, на каких энергетических уровнях и сколько электронов может находиться в атоме.