Сколько молей нитрата кальция содержится в 82 г этого вещества: решение задачи

Рассмотрим задачу, которая требует определения количества молей нитрата кальция в заданной массе вещества. Нитрат кальция — это неорганическое соединение, широко используемое в различных отраслях химической промышленности. Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие молярной массы и формулу связи массы вещества с количеством молей.

Молярная масса нитрата кальция вычисляется как сумма масс атомов всех его элементов. В данном соединении содержатся атомы кальция, азота и кислорода. Их массы можно найти в периодической таблице химических элементов. Подставив значения масс в формулу, мы можем найти молярную массу нитрата кальция.

Далее, зная молярную массу и массу данного вещества, мы можем определить количество молей. Для этого необходимо разделить массу вещества на его молярную массу. Таким образом, решение данной задачи требует использования простых математических операций и знаний о химических соединениях.

Определение количества молей

Для начала, воспользуемся периодической системой элементов, чтобы найти атомные массы элементов в этом соединении. Всего в нитрате кальция содержится один атом кальция (Ca), два атома азота (N) и шесть атомов кислорода (O).

Масса атома кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, а масса атома азота (N) — 14 г/моль, а масса атома кислорода (O) — 16 г/моль.

Теперь посчитаем массу нитрата кальция:

Масса кальция: 1 атом х 40 г/моль = 40 г/моль

Масса азота: 2 атома х 14 г/моль = 28 г/моль

Масса кислорода: 6 атомов х 16 г/моль = 96 г/моль

Общая масса нитрата кальция: 40 г/моль + 28 г/моль + 96 г/моль = 164 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей нитрата кальция, необходимо разделить массу данного вещества на его молярную массу:

Количество молей = 82 г / 164 г/моль = 0.5 моль

Таким образом, в 82 г нитрата кальция содержится 0.5 моль этого вещества.

Пошаговое решение задачи

Для решения задачи о определении количества молей нитрата кальция в 82 г этого вещества, мы будем использовать формулу:

ноль грамм = одна моль

Сначала необходимо найти молярную массу нитрата кальция, которая составляет 164 г/моль. Это два раза относительная молярная масса иона кальция (40 г/моль) плюс относительная молярная масса иона нитрата (62 г/моль), умноженная на количество ионов нитрата в молекуле нитрата кальция (2).

Теперь, зная молярную массу нитрата кальция, мы можем рассчитать количество молей в 82 г этого вещества, используя формулу:

количество молей = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль)

Для нашего случая:

количество молей = 82 г / 164 г/моль = 0.5 моль

Таким образом, в 82 г нитрата кальция содержится 0.5 моль этого вещества.

Использование молярной массы

Для решения задачи о количестве молей нитрата кальция в данном количестве вещества необходимо знать его молярную массу. Молярная масса нитрата кальция равна сумме атомных масс одного атома кальция (Ca), двух атомов азота (N) и шести атомов кислорода (O).

По таблицам Mendeleev’s Periodic Table можем найти атомные массы:

Ca: 40 г/моль, N: 14 г/моль, O: 16 г/моль

Исходя из этой информации, можем вычислить молярную массу нитрата кальция:

M (Ca(NO₃)₂) = 40 г/моль + 2 * (14 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 40 г/моль + 2 * (14 г/моль + 48 г/моль) = 40 г/моль + 2 * 62 г/моль = 40 г/моль + 124 г/моль = 164 г/моль

Теперь можем перейти к решению задачи. Имеем 82 г нитрата кальция и нужно узнать, сколько молей соответствующего вещества содержится в данном количестве:

Количество молей (n) = масса вещества (m) / молярная масса (M)

n = 82 г / 164 г/моль = 0,5 моль

Таким образом, в 82 г нитрата кальция содержится 0,5 моль данного вещества.

Получение результата

Для решения задачи по определению количества молей нитрата кальция в 82 г данного вещества, необходимо провести следующие шаги:

1. Найдите молярную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2). Для этого сложите веса атомов кальция, азота и кислорода в составе молекулы.
2. Рассчитайте количество молей путем деления массы вещества на его молярную массу. Для этого разделите массу вещества (в данном случае 82 г) на молярную массу нитрата кальция, полученную на предыдущем шаге.

Таким образом, для решения данной задачи:

Молярная масса нитрата кальция:

Молярная масса Ca(NO3)2 = масса атома Ca + 2 * (масса атома N + 3 * масса атома O)

Количество молей нитрата кальция:

Количество молей = масса вещества / молярная масса нитрата кальция

Теперь, проведя необходимые вычисления, можно получить конкретный результат. Следует отметить, что для точного вычисления необходимо учесть точную молярную массу нитрата кальция.